Manual de laboratorio de química para ingenierías es un texto dirigido especialmente a estudiantes de carreras de ingeniería, no relacionadas con la química, que proporciona un complemento experimental a la fundamentación teórica de la química.
En este manual, el desarrollo de experimentos se basa en el aprendizaje colaborativo. Esto permite a los estudiantes demostrar y aplicar las leyes y principios que rigen la transformación de la materia mediante la experimentación con materiales, equipo y sustancias químicas; tomando en consideración, siempre, su impacto en la sociedad. El enfoque colaborativo propicia también la responsabilidad individual, y como parte de un equipo, el análisis e interpretación de las observaciones y resultados, así como el desarrollo de la cultura ambiental y la ética en la experimentación.
El libro contiene una sesión introductoria, en la que se presentan las condiciones generales de trabajo, y 14 prácticas. Esto se complementa con recuadros y anexos con información útil relativa a la seguridad en el laboratorio, gestión de residuos y cómo actuar en caso de accidentes. El texto incluye, además, tablas, constantes y fórmulas de gran utilidad tanto para el docente como para el estudiante.

Introducción
Sesión introductoria
Práctica 1. Técnicas de filtración, decantación y adsorción para eliminar impurezas en una muestra de agua contaminada
Práctica 2. Técnicas de destilación simple y de sublimación para separar mezclas
Práctica 3. Técnica de destilación con vapor de agua para determinar el peso molecular de un líquido volátil
Práctica 4. Enlaces químicos, polaridad de moléculas y su relación con la solubilidad
Práctica 5. Propiedades de la materia en función de su estado físico
Práctica 6. Conservación de la materia en un ciclo de reacciones químicas
Práctica 7. Preparación de disoluciones
Práctica 8. Proceso de estandarización de una disolución y “titulación” de un producto comercial
Práctica 9. Factores que influyen en el equilibrio químico
Práctica 10. Determinación del punto de congelación de una disolución acuosa de anticongelante
Práctica 11. Calor de reacción. Neutralización
Práctica 12. Efecto de la temperatura y la concentración, en la velocidad de una reacción
Práctica 13. Electrólisis de una sal inorgánica y electrorrefinado de cobre
Práctica  14. Celdas galvánicas y corrosión
Anexos
Créditos de fotografías